Phản ứng tỏa nhiệt: Định nghĩa, cơ chế và bài tập

Phản ứng toả nhiệt là gì? Phản ứng toả nhiệt là loại phản ứng hóa học mà trong đó năng lượng, thường dưới dạng nhiệt, được giải phóng ra môi trường xung quanh.

Đặc điểm của phản ứng toả nhiệt

Biểu hiện Nhiệt độ của hệ tăng lên. Có thể có sự phát sáng, tia lửa hoặc khói. Phản ứng thường diễn ra tự phát.

Ví dụ Phản ứng đốt cháy: C + O2 → CO2 + Q Phản ứng trung hòa: NaOH + HCl → NaCl + H2O + Q Phản ứng kết tủa: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

ΔH Biến thiên enthalpy (ΔH) của phản ứng toả nhiệt âm. ΔH = H(sản phẩm) – H(chất tham gia)

Phân loại phản ứng toả nhiệt

Theo phương thức giải phóng nhiệt Phản ứng toả nhiệt có ngọn lửa: Ví dụ: đốt cháy cồn, đốt cháy than củi. Phản ứng toả nhiệt không ngọn lửa: Ví dụ: phản ứng trung hòa axit-bazơ, phản ứng kết tủn.

Theo mức độ toả nhiệt Phản ứng toả nhiệt mạnh: Ví dụ: phản ứng nổ, phản ứng cháy của kim loại. Phản ứng toả nhiệt vừa: Ví dụ: phản ứng cháy của gỗ, phản ứng đốt cháy khí gas.

Cơ chế của phản ứng toả nhiệt

Năng lượng liên kết Trong một phân tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng các liên kết hóa học. Mỗi liên kết hóa học có một năng lượng liên kết nhất định.

Đọc bài viết đầy đủ để tìm hiểu chi tiết.