Nhiệt động hóa học

Định nghĩa cơ bản về nhiệt động hóa học

Hệ, pha, trạng thái của hệ Hệ: Là một vật thể hoặc nhóm vật thể được xem xét trong một quá trình nhiệt động học. Hệ có thể được giới hạn bằng ranh giới tưởng tượng hoặc thực tế.

Năng lượng nội, công, nhiệt Năng lượng nội (U): Là tổng năng lượng của các phần tử cấu tạo nên hệ, bao gồm năng lượng động học và năng lượng tiềm năng của các phần tử. Năng lượng nội được đo bằng đơn vị J (Joule).

Định luật bảo toàn năng lượng trong quá trình hóa học Năng lượng không thể tự sinh ra hay mất đi, nó chỉ có thể chuyển đổi từ dạng này sang dạng khác.

Khái niệm về entanpi (H) và entropi (S) Entanpi (H): Là tổng năng lượng nội của hệ cộng với tích của áp suất và thể tích của hệ. Entanpi được đo bằng đơn vị J (Joule). Entropi (S): Là thước đo mức độ rối loạn hoặc mất trật tự của một hệ.

Các đại lượng nhiệt động hóa học quan trọng Biến thiên entanpi (ΔH) và biến thiên entropi (ΔS):

Các nguyên lý nhiệt động học

Nguyên lý I nhiệt động học: Định luật bảo toàn năng lượng Nội dung: Năng lượng không thể tự sinh ra hay mất đi, nó chỉ có thể chuyển đổi từ dạng này sang dạng khác.

Nguyên lý II nhiệt động học: Định luật về entropi Nội dung: Trong một hệ kín, entropi (S) của hệ luôn tăng dần theo thời gian. Trong một quá trình tự diễn ra, entropi tổng cộng của hệ và môi trường luôn tăng.

Ứng dụng của các nguyên lý nhiệt động học trong dự đoán chiều hướng và giới hạn của phản ứng hóa học Dự đoán chiều hướng:

Đọc bài viết đầy đủ để tìm hiểu chi tiết.